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高考化学复习,必背知识超全总结!

2020-12-28 16:20:03复习指导访问手机版462

  化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的,不过只要经过合理系统的学习,坚持不懈的研究期中所蕴含的规律,再结合化学所特有的特点,就可以制定出适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法,简单实用的复习策略。希望可以帮助大家。

    化学史

  
  (1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
  
  (2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
  
  (3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
  
  (4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
  
  (5)金属钾的发现者——戴维(英国);
  
  (6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
  
  (7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
  
  (8)元素周期律的发现,
  
  (9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
  
  (10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
  
  (11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
  
  (12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
  
  (13)镭的发现人——居里夫人。
  
  (14)人类使用和制造第一种材料是——陶
  
  俗名(无机部分)
  
  纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3
  
  小苏打:NaHCO3
  
  大苏打:Na2S2O3
  
  石膏(生石膏):CaSO4·2H2O
  
  熟石膏:2CaSO4·H2O
  
  莹石:CaF2
  
  重晶石:BaSO4(无毒)
  
  碳铵:NH4HCO3
  
  石灰石、大理石:CaCO3
  
  生石灰:CaO
  
  食盐:NaCl
  
  熟石灰、消石灰:CaOH2
  
  芒硝:Na2SO4·7H2O缓泻剂
  
  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH
  
  绿矾:FaSO4·7H2O
  
  干冰:CO2
  
  明矾:KAlSO42·12H2O
  
  漂白粉:CaClO2、CaCl2(混和物)
  
  泻盐:MgSO4·7H2O
  
  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2
  
  皓矾:ZnSO4·7H2O
  
  硅石、石英:SiO2
  
  刚玉:Al2O3
  
  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
  
  铁红、铁矿:Fe2O3
  
  磁铁矿:Fe3O4
  
  黄铁矿、硫铁矿:FeS2
  
  铜绿、孔雀石:Cu2OH2CO3
  
  菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O
  
  波尔多液:CaOH2和CuSO4
  
  石硫合剂:CaOH2和S
  
  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
  
  过磷酸钙(主要成分):CaH2PO42和CaSO4
  
  重过磷酸钙(主要成分):CaH2PO42
  
  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2
  
  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):FeNH42SO42溶于水后呈淡绿色
  
  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体
  
  王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
  
  铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2
  
  俗名(有机部分)
  
  氯仿:CHCl3
  
  电石:CaC2
  
  电石气:C2H4乙炔
  
  TNT:三硝基甲苯
  
  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
  
  酒精、乙醇:C2H5OH
  
  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
  
  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
  
  醋酸:CH3COOH
  
  甘油、三醇:C3H8O3
  
  石炭酸:苯酚
  
  蚁醛:甲醛CH2O
  
  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液
  
  蚁酸:甲酸CH2O2
  
  葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6
  
  蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11
  
  淀粉:(C6H10O5)n
  
  硬脂酸:C17H35COOH
  
  油酸:C17H33COOH
  
  软脂酸:C15H31COOH
  
  草酸:乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。

    颜色

  
  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
  
  Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体FeOH2——白色沉淀
  
  Fe3+——黄色FeOH3——红褐色沉淀FeSCN3——血红色溶液
  
  FeO——黑色的粉末FeNH42SO42——淡蓝绿色
  
  Fe2O3——红棕色粉末
  
  铜:单质是紫红色
  
  Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2OH2CO3—绿色
  
  CuOH2——蓝色[CuNH34]SO4——深蓝色溶液
  
  FeS——黑色固体
  
  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、MgOH2、三溴苯酚均是白色沉淀
  
  AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
  
  Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
  
  I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
  
  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
  
  Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
  
  AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
  
  SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
  
  N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
  
  NH3——无色、有剌激性气味气体

  现象

  
  1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的;
  
  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
  
  3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;
  
  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
  
  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
  
  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
  
  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
  
  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
  
  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
  
  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
  
  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
  
  13、HF腐蚀玻璃;
  
  14、FeOH2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
  
  15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
  
  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
  
  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
  
  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

    考试中经常用到的规律

  
  1、溶解性规律——见溶解性表;
  
  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

    指示剂PH的变色范围

  
  甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
  
  酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
  
  石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
  
  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
  
  阴极(夺电子的能力):
  
  Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
  
  阳极(失电子的能力):
  
  S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
  
  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
  
  4、电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
  
  例:Cmol/L的NaHCO3溶液中:
  
  CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-
  
  5、物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
  
  例:Cmol/LNaHCO3溶液中:C=CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3
  
  Cmol/LNa2S溶液中:CNa+=2C=2[CS2-+CHS-+CH2S
  
  注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
  
  6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
  
  例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:
  
  3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
  
  7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
  
  例:电解KCl溶液:KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平:2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
  
  8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
  
  例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池放电时的电极反应。
  
  写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
  
  分析:在酸性环境中,补满其它原子:
  
  应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
  
  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
  
  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
  
  9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
  
  10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
  
  11、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
  
  金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。
  
  12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
  
  13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
  
  14、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4+4价的S
  
  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
  
  15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
  
  16、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
  
  17、含有10个电子的物质:
  
  CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
  
  18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+[CuNH34]2+等];(5)是否发生双水解。
  
  19、地壳中:含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4高氯酸——是最强的酸
  
  20、熔点最低的金属是Hg-38.9c,;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
  
  21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
  
  22、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
  
  23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
  
  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
  
  24、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
  
  25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
  
  26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
  
  烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
  
  27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同CuOH2反应)
  
  计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag
  
  注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:CH2O——4Ag↓+H2CO3
  
  反应式为:HCHO+4[AgNH32]OH=NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
  
  28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
  
  常见的胶体:液溶胶:FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
  
  29、聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
  
  30、大气成分:N2:78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%。
  
  31、污染大气气体:SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。
  
  32、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
  
  33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
  
  34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
  
  35、生铁的含C量在:2%——4.3%钢的含C量在:0.03%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
  
  36、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
  
  37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

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